硫化氫的物理性質和化學性質
- 發布時間：2022-09-20
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硫化氫是無機化合物，化學式為H2S。正常是無色、易燃的酸性氣體，也是一種氧族元素的氫化物。硫化氫是急性劇毒物質，具有臭雞蛋味，吸入少量高濃度硫化氫可于短時間內致命。低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響。它有毒，有腐蝕性，還可以被燃燒。
一、硫化氫的物理性質
2015年，物理學者發現，硫化氫在溫度203K（-70°C）、極度高壓的環境下(至少150GPa，也就是約150萬標準大氣壓）會發生超導相變。
二、硫化氫的化學性質
硫化氫比同族的水不穩定，加熱高于700K時即發生分解。
硫化氫比空氣稍重，硫化氫和空氣的混合物極易爆炸。硫化氫和氧氣燃燒會產生藍色火焰，形成二氧化硫和水。在一般化學反應里，硫化氫是一種還原劑，如硫化氫可與二氧化硫反應形成單質硫和水。
硫化氫和二氧化硫即使在液態也會迅速反應。
硫化氫可微溶于水，形成弱酸，稱為“氫硫酸”。其水溶液包含了氫硫酸根HS-（在攝氏18度、濃度為0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa=6.9）和離子硫S2-（pKa = 11.96）。一開始清澈的氫硫酸置放一段時間后會變得混濁，這是因為氫硫酸會和溶解在水中的氧起緩慢的反應，產生不溶于水的單質硫。
硫化氫和金屬離子接觸會形成硫化金屬，硫化金屬往往是深暗色的。用于檢測硫化氫的醋酸鉛紙和硫化氫的氣體接觸時會產生灰色的硫化鉛（II）。硫化金屬與強酸反應時則會釋放出硫化氫。
此外，氣態硫化氫和濃硝酸或任何強氧化劑接觸時會發生爆炸。與醇反應則形成硫醇。
硫化氫是酸性的，它與堿及一些金屬（如銀）有化學反應。例如：硫化氫和銀接觸后，會產生黑褐色的硫化銀，如果氧氣存在反應趨勢更大：
該反應能夠進行的原因是硫化銀的生成自由能負值很大，增大了正方向反應的趨勢。
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