高純氯氣CL2的物理和化學性質
- 發布時間：2023-01-15
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一、物理性質:
1.性狀：黃綠色、有刺激性氣味的氣體。
2.熔點（℃）：-101（101 kpa）
3.沸點（℃）：-34.0（101 kpa）
4.相對密度（水=1）：1.41（101 kpa, 20℃）
5.相對蒸氣密度（空氣=1）：2.5
6.飽和蒸氣壓（kPa）：673（20℃）
7.臨界溫度（℃）：144
8.臨界壓力（MPa）：7.71
9.辛醇/水分配系數：0.85
10.溶解性：1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣。
物質結構
1.原子結構：氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子或共用一個電子對達到穩定結構（共價鍵）2.分子結構：氯分子為雙原子分子，分子式為Cl2。
3.摩爾折射率：11.74
4.摩爾體積（cm3/mol）：51.3
5.等張比容（90.2 K）：109.0
6.表面張力（dyne/cm）：20.4
7.極化率（10-24 cm3）：4.65
8.單一同位素質量：69.937705 Da
9.標稱質量：70 Da
10.平均質量：70.906 Da
二、化學性質
漂白性
氯氣具有漂白性，這與它和水的反應有關。
氯氣與水反應：Cl?+H?O=HCl+HClO
氯氣能與水發生歧化反應生成鹽酸和次氯酸，而次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，同時也有消毒作用。
助燃性
氯氣支持燃燒，許多物質都可在氯氣中燃燒（除少數物質如木炭等）。
與金屬反應
1.與鈉的反應：2Na+Cl2=2NaCl
現象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。
2.與銅的反應：Cu+Cl2=CuCl2
現象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水后，溶液呈藍綠色（綠色較明顯），加足量水后，溶液完全顯藍色。
3.與鐵的反應：2Fe+3Cl2=2FeCl3
現象：鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙，加少量水后，溶液呈黃色。
4.與鎂的反應：Mg+Cl2=MgCl2
現象：非常劇烈的燃燒，生成白色的煙。
注：氯氣具有強氧化性，加熱下可以與多數金屬反應，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物。
常溫下，干燥氯氣或液氯不與鐵反應，只能在加熱情況下反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣（液氯）。
